যে সমীকরণ মৌলিক একক এবং লব্ধ এককের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করে তাকে মাত্রা সমীকরণ বলে। উদাহরণ :
- বল, [F]=[MLT−2]
- কাজ, [W]=[ML2T−2]
- ক্ষমতা, [p]=[ML2T−3]
- শক্তি, [E]=[ML2T−2]
- ঘনত্ব, [ρ]=[ML−3]
- চাপ, [p]=[ML−1T−2]
- তাপ, [Q]=[ML2T−2]
- তাপ ধারণ ক্ষমতা, [C]=[ML2T−2θ−1]
মাত্রা সমীকরণের প্রয়োজনীয়তা
পদার্থবিজ্ঞানে মাত্রা সমীকরণের ভূমিকা অপরিসীম। নিম্নে এর ভূমিকা বা প্রয়োজনীয়তা উল্লেখ করা হলোঃ
- এক পদ্ধতির একককে অন্য পদ্ধতির এককে রূপান্তর করা যায়।
- সমীকরণের নির্ভুলতা যাচাই করা যায়।
- বিভিন্ন রাশির সমীকরণ গঠন করা যায়।
- ভৌত রাশির একক নির্ণয় করা যায়।
- কোনো ভৌত সমস্যার সমাধান করা যায়।
মাত্রা সমীকরণের সীমাবদ্ধতা
মাত্রা সমীকরণের বহুল প্রয়োগ থাকা সত্ত্বেও এর কিছুটা সীমাবদ্ধতা রয়েছে। যেমন–
- কেবল L, M ও T এই তিনটি মৌলিক রাশির উপর ভিত্তি করে আমরা মাত্রা সমীকরণ গঠন করি। কিন্তু কোনো অজ্ঞাত রাশি যদি এই তিন রাশি অপেক্ষা বেশি রাশির উপর নির্ভরশীল হয়, তবে সেই অজ্ঞাত রাশির মাত্রা সমীকরণ আমরা গঠন করতে পারি না। যেমন তাপ পরিবাহিতাংকের মাত্রা সমীকরণ কেবল L, M ও T দ্বারা প্রকাশ করা যায় না, কারণ এটি আরও একটি রাশি যথা তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল।
- এছাড়া মাত্রিক পদ্ধতিতে কোনো মাত্রাবিহীন রাশি যথা ‘ধ্রুবক’-এর মান বের করা যায় না।
Tags :
- বলের মাত্রা সমীকরণ কি
- চাপের মাত্রা সমীকরণ নির্ণয় কর
- শক্তির মাত্রা সমীকরণ
- তাপের মাত্রা নির্ণয়
- শক্তির মাত্রা সংকেত কি
